Question

某同學從資料上查到以下反應(yīng)：KClO₃+A+B

△

KCl+AO₂+BO₂，A、B為中學常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

    ②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=

 

    ③已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
           B（s）+O₂（g）=BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
           A（s）+2B（s）=AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學方程式為

 

（2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)，AO+2H₂?AH₃OH．測得如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	5	10
AO/mol?Lˉ1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?Lˉ1	2.00		1.00
AH3OH/mol?Lˉ1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化學反應(yīng)速率υ（H₂）=

 

②已知此溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進行到10min時

 

（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)．

Answer 1

考點：用化學平衡常數(shù)進行計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）①A、B為中學化學常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO₂能使品紅溶液褪色，可以推斷BO₂為SO₂，AO₂為CO₂；確定A為C，B為S；
②根據(jù)守恒配平化學方程式計算二者的物質(zhì)的量之比即可；
③根據(jù)熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律來計算回答；
（2）①根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比計算氫氣的變化濃度，并根據(jù)速率計算公式來計算即可；
②根據(jù)濃度熵規(guī)則判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、B是中學化學常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO₂能使品紅溶液褪色，可以推斷BO₂為SO₂，AO₂為CO₂；確定A為C，B為S；
（1）①B元素為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
②若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=

3

12

：

4

32

=2：1；
依據(jù)原子守恒配平化學方程式得到；2KClO₃+2C+S═2KCl+2CO₂+SO₂，
得到n（KClO₃）：n（CO₂）=1：1，
故答案為：1：1；
③已知：a、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
b、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
c、C（s）+2S（s）═CS₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
二硫化碳燃燒的反應(yīng)CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=a+2b-c，
所以△H=（-393.5kJ?mol^-1）+2（-296.8kJ?mol^-1）-89.7kJ?mol^-1=-1076.8kJ?mol^-1，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=-1076.8kJ?mol^-1；
（2）①0～5min內(nèi)，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)之比得出5min時，氫氣的濃度是1.30mol/L，變化濃度是0.7mol/L，
化學反應(yīng)速率v（H₂）=

0.7mol/L

5min

=0.14mol?L^-1min^-1，
故答案為：0.14mol?L^-1min^-1；
②當反應(yīng)進行到10min時，Qc=

0.5

0.5×12

=1＜K，所以不是平衡狀態(tài)，
故答案為：否．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，考查學生歸納和推理能力，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度較大．