15．圖象分析是化學(xué)研究的一種重要的手段．某同學(xué)分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末（過氧化鈉）并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)圖象所示，推測(cè)溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子．（寫化學(xué)式）
（2）請(qǐng)寫出曲線中過氧化鈉物質(zhì)的量在0.3～0.35mol時(shí)，粗的曲線出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請(qǐng)用兩個(gè)離子反應(yīng)方程式解釋該過程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

分析 無色溶液中不存在有色的Fe3+、Cu2+離子；根據(jù)圖象可知，加入過氧化鈉后生成沉淀逐漸增大，當(dāng)加入0.3mol過氧化鈉后沉淀開始溶解，之至最后沉淀的質(zhì)量不變，說明原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；在0.3-0.35mol這一段內(nèi)，共溶解氫氧化鋁沉淀0.1mol，則根據(jù)Al3+～Al（OH）3～[Al（OH）4]-，所以鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，在0～0.3mol過氧化鈉這一段，生成沉淀量最大，是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以含有氫氧化鎂也是0.1mol，根據(jù)Mg2+～Mg（OH）2，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)氣體的量，當(dāng)加入0.3mol過氧化鈉時(shí)，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知理論上會(huì)產(chǎn)生0.15mol的氧氣，而此時(shí)生成氣體共0.25mol，所以會(huì)生成0.1mol的氨氣，據(jù)此判斷即可．

解答 解：（1）無色溶液中不存在有色的Fe3+、Cu2+離子；根據(jù)圖象可知，加入過氧化鈉后生成沉淀逐漸增大，當(dāng)加入0.3mol過氧化鈉后沉淀開始溶解，之至最后沉淀的質(zhì)量不變，說明原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；根據(jù)氣體的量，當(dāng)加入0.3mol過氧化鈉時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生0.15mol的氧氣，此時(shí)生成氣體共0.25mol，所以會(huì)生成0.1mol的氨氣，說明一定含有NH4+，
根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有的離子為：Mg2+、Al3+、NH4+，
故答案為：Mg2+、Al3+、NH4+；
（2）過氧化鈉物質(zhì)的量在0.3～0.35mol時(shí)，氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是氫氧化鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）加入過氧化鈉與水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在0.3-0.35mol這一段內(nèi)，共溶解氫氧化鋁沉淀0.1mol，則根據(jù)Al3+～Al（OH）3～[Al（OH）4]-，所以鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，在0～0.3mol過氧化鈉這一段，生成沉淀量最大，是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以含有氫氧化鎂也是0.1mol，根據(jù)Mg2+～Mg（OH）2，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)氣體的量，當(dāng)加入0.3mol過氧化鈉時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生0.15mol的氧氣，此時(shí)生成氣體共0.25mol，所以會(huì)生成0.1mol的氨氣，根據(jù)NH4+～NH3↑，銨根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol，
根據(jù)分析可知溶液中存在：0.1molMg2+、0.1molNH4+、0.1molAl3+，三種離子的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.1mol：0.1mol=1：1：1，
故答案為：1：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線對(duì)應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．x=0.5，a=8B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8D．x=1.5，a=10

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6．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量入
②升高溫度    
③縮小反應(yīng)容器的體積
④不斷分離出生成物            
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②③D．②

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3．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極，以氫氧化鉀為電解液，一個(gè)電極通入氫氣，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．試回答下列問題：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2+O2=2H2O．
（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是負(fù)極．

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10．營(yíng)養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容．已知酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有ABCD．
A．取代反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)  D．中和反應(yīng)
（2）在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)　③氨基（-NH2）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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20．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學(xué)常用的無機(jī)試劑）．已知純E為無色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶質(zhì)C對(duì)水的電離平衡是無影響（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”，下同），溶質(zhì)D對(duì)水的電離平衡是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）．
（2）確定溶液B中的陽離子通過焰色反應(yīng)（填方法）鑒定．
（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和K2CO3．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）=1.0×10-10．

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7．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B．NaCl溶液電解一定時(shí)間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
C．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
D．電解CuSO4溶液，陽極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：



已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）B的分子式為C8H14O3；寫出一個(gè)同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）B→C的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)．試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3MgBr．
（4）C→D的化學(xué)方程式為．
（5）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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5．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　　）
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol硫被氧化

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