10．營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質，其性質和制法是化學研究的主要內容．已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結構簡式是：
請回答下列問題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學反應類型有ABCD．
A．取代反應  B．氧化反應
C．酯化反應  D．中和反應
（2）在酪氨酸的同分異構體中，同時滿足以下三個條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應�、郯被�-NH2）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式：．

分析 （1）根據(jù)有機物的官能團決定性質結合有機物中含有羧基、羥基以及氨基來回答；
（2）同分異構體是分子式相同但是結構不同的有機物之間的互稱，據(jù)此回答；
（3）氨基酸能與堿反應，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應實際上是羧基和氫氧化鈉之間的中和反應，得到羧酸鹽和水，據(jù)此書寫．

解答 解：（1）有機物的官能團決定性質，有機物中含有羧基、羥基以及氨基，都可以發(fā)生取代反應，羥基可以發(fā)生氧化反應，羧基和羥基可以發(fā)生酯化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，故選ABCD；
（2）同分異構體是分子式相同但是結構不同的有機物之間的互稱，①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同，
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，說明羥基直接連在苯環(huán)上；③氨基（-NH2）不與苯環(huán)直接相連，存在的同分異構體可以是：羥基連在苯環(huán)上的位置可以和碳鏈是鄰位和間位關系兩種，然后是氨基位置換位，連接在和苯環(huán)相連的-CH2-上，然后是羥基在苯環(huán)上處于鄰間對三種位置關系，共三種，所以同時滿足三個條件的，除酪氨酸外還有5種，故答案為：5；
（3）氨基酸能與堿反應，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應實際上是羧基和氫氧化鈉之間的中和反應，得到羧酸鹽和水，即，故答案為：．

點評 本題考查學生有機物的結構和性質知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，具有強氧化性，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應開始時燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全．
（4）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗．：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟：
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化：
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Kb（NH3•H2O）
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指（　　）
A．原子B．分子C．單質D．元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖象分析是化學研究的一種重要的手段．某同學分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末（過氧化鈉）并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）．請回答：
（1）根據(jù)圖象所示，推測溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子．（寫化學式）
（2）請寫出曲線中過氧化鈉物質的量在0.3～0.35mol時，粗的曲線出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請用兩個離子反應方程式解釋該過程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）溶液中離子的物質的量之比為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)、結晶．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知質量分數(shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．分類法廣泛用于化學學習全過程．現(xiàn)有下列六種物質：①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
（1）按物質組成分類，屬于堿的有⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質發(fā)生如下反應．
①該反應為中和反應且產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
②該反應為復分解反應且有氣泡產(chǎn)生，其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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