【題目】33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少？將放出氣體全部通入200mLBa(OH)2溶液中，恰好完全反應，得到沉淀的物質(zhì)的量是多少？該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）_________________

【答案】4.48L； 0.2mol； 1 mol /L

【解析】33.6gNaHCO3的物質(zhì)的量為33.6g÷84g/mol=0.4mol，設碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳為xmol，則根據(jù)方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2 1

0.4mol xmol

則2：1=0.4mol：xmol

解得x=0.2

因此二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

設生成碳酸鋇的物質(zhì)的量為ymol，消耗氫氧化鋇是zmol，則根據(jù)方程式可知

Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O

1 1 1

zmol 0.2mol ymol

則1：1：1＝zmol：0.2mol：ymol

解得z＝0.2、y=0.2

所以氫氧化鋇的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L

練習冊系列答案
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