【題目】下 列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

【答案】D

【解析】A、HClO為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫(xiě)離子方程式時(shí)仍寫(xiě)成分子形式，D正確。正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. X被氧化了 B. X是氧化劑

C. X發(fā)生了還原反應(yīng) D. Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：A為1s22s2 ， B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為
C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子
D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是（ ）
A.晶體熔點(diǎn)的高低： ＞
B.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C.熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D.晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標(biāo)況下的體積是多少？將放出氣體全部通入200mLBa(OH)2溶液中，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀的物質(zhì)的量是多少？該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A.氟化氫的電子式：
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是（填元素符號(hào)）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為 ．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1 ， 該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 ．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價(jià)離子的電子排布式是 ．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)合理的是（ ）

A. 氧化物：CO B. 酸：NaHSO4 C. 堿：純堿 D. 銨鹽：NH3H2O

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