Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 在標準狀況下，22.4L的C₆H₁₄所含分子數(shù)為N_A
• B． 相同質量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數(shù)多
• C． 2.3g金屬Na變成Na⁺時失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• D． 在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac^-與HAc之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標況下己烷為液體；
B、當質量相同時，摩爾質量越大，則物質的量越�。�
C、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
D、求出醋酸的物質的量，然后根據醋酸在溶液中部分電離來分析．

解答 解：A、標況下己烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、當質量相同時，摩爾質量越大，則物質的量越小，故相同質量的氫氣和氯氣，氫氣的物質的量大，則分子個數(shù)多，故B正確；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉反應失去0.1N_A個電子，故C正確；
D、1L0.1mol/L醋酸的物質的量為0.1mol，而醋酸在溶液中部分電離，根據物料守恒可知，溶液中的Ac^-與HAc之和為0.1N_A，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．