【題目】在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

試題分析：2H2O2 2H2O+O2↑，A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2) = 22.4mL22.4L/mol = 0.001mol，n(H2O2) = 2 n(O2) = 0.002mol，v(H2O2) = = 0.002mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/（Lmin），正確B．22.4÷6 = 3.73，(29.922.4)÷(106) = 1.88，3.73＞1.88，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/（Lmin），正確；C．6min時，c(H2O2) = 0.40-(0.002÷0.01) = 0.20mol/L，錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：(0.20÷0.40)×100% = 50%，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列3種物質(zhì)：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮膚消毒的是_______（填序號，下同）；可用來萃取碘水中的碘的是_______；可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B. 在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變

C. 在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。

請回答下列問題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_________________，S2O32－中S的化合價為________________.

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中=_________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為__________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為__________mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動

A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是

A. 任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子

B. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變

④增大B的濃度，v正>v逆

⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=______________．

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量______________．

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B. ①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D. ④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

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