10．硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒．灰硒溶于三氯甲烷，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．以上均有可能

分析 由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)，硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒屬于硒的兩種單質(zhì)，硒屬于非金屬元素，所以不可能屬于金屬晶體，非單質(zhì)可能為原子晶體或分子晶體．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等，所以灰硒和紅硒可能屬于分子晶體，二硫化碳為分子晶體，二硫化碳為非極性分子，紅硒溶于二硫化碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶的特點，說明紅硒為非極性分子，水為極性分子，所以紅硒不溶于水，三氯甲烷為有機溶劑，灰硒溶于三氯甲烷，說明灰硒易溶于有機溶劑，不溶于無機溶劑水，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，硒原子的核電荷數(shù)為34，屬于第四周期第ⅥA族，所以灰硒和紅硒可能屬于分子晶體，故A錯誤；
B．二硫化碳為分子晶體，二硫化碳為非極性分子，紅硒溶于二硫化碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶的特點，說明紅硒為非極性分子，水為極性分子，所以紅硒不溶于水，三氯甲烷為有機溶劑，灰硒溶于三氯甲烷，說明灰硒易溶于有機溶劑，不溶于無機溶劑水，所以灰硒和紅硒屬于分子晶體，故B正確；
C．硒屬于非金屬元素，所以不可能屬于金屬晶體，故C錯誤；
D．根據(jù)ABC分析灰硒和紅硒的晶體屬于分子晶體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了晶體的類別的判別，熟悉晶體性質(zhì)特點是解題關(guān)鍵，注意題干中信息的利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用Zn、Cu電極和CuSO4 溶液組成的原電池電解飽和AgNO3溶液，已知過了一段時間后，Cu電極質(zhì)量增加了3mg，一段時間電解時通過的電流恒為I，時間為t，電子的電量為e，則阿伏加德羅常數(shù)的表達式為$\frac{32000It}{3e}$mol-1，這段時間里電解池的陽極產(chǎn)生氣體的體積為0.525mL（換算成標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在元素周期表中，從左到右共有18個縱行．第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋁元素位于第3縱行，第ⅢA族
B．過渡元素在周期表中共占10個縱行，其中第Ⅷ族占8、9、10三個縱行
C．第17縱行都是非金屬元素，所有元素的化合價都有+7價
D．第16縱行元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱性和耐久性增塑劑． 其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④．
回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a．30  b．35  c．40   d．48
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有12種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）請設(shè)計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知： 
示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{20}}$CH3CH2OH  $→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOC2H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應，其中不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應不能引入羥基的是（　�。�
A．還原B．酯化C．加成D．水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．糖、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都由碳、氫、氧元素組成，都是高分子化合物
B．糖、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都能發(fā)生水解
C．葡萄糖和果糖、麥芽糖和蔗糖、淀粉和纖維素，它們間互為同分異構(gòu)體
D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，故誤食重金屬鹽會中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去下列有機物中的少量雜質(zhì)，所用試劑和分離方法均正確的是（　�。�
A．乙醇中的水：CaO，蒸餾B．乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液
C．乙醇中的苯酚：溴水，過濾D．乙烷中的乙烯：溴水，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）Se原子中電子占據(jù)的最高能層符號是N，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（2）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；

（3）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，SO42-離子的立體構(gòu)型為正四面體；
（4）含氧酸可表示為：（HO）mROn，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強．一般n=0 弱酸，n=1 中強酸，n=2強酸，n=3 超強酸．
據(jù)實驗事實可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亞磷酸是中強酸（H3PO3）
①寫出硼酸（H3BO3）的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②寫出亞磷酸與過量的NaOH反應的化學方程式H2PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，ZnS的密度為d g•cm-3，則其晶胞中a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×97}{d{N}_{A}}}$×1010pm（列式表示）．

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