14．1mol某烴完全燃燒后，生成二氧化碳的體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此氣態(tài)烴在一定條件下能與氫氣加成，反應(yīng)時(shí)它與氫氣在同溫同壓下的體積比為1：2，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH3-CH═CH2B．CH3-CH2-CH═CH2C．D．CH2═CH-CH═CH2

分析 根據(jù)C原子守恒計(jì)算分子中C原子數(shù)目，由該烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)與氫氣在同溫同壓下的體積比為1：2可知其分子中中有一個(gè)三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4 mol，即：1mol該烴完全燃燒生成4mol二氧化碳，則該烴分子中含4個(gè)碳原子，根據(jù)碳原子數(shù)排除A項(xiàng)；
該烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)與氫氣在同溫同壓下的體積比為1：2，則該烴分子中含有一個(gè)三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵，可排除選項(xiàng)B、C，
選項(xiàng)中只有CH2═CH-CH═CH2符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，注意對(duì)加成反應(yīng)反應(yīng)的理解，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析計(jì)算能力，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，已知A是由烯烴B跟H2在一定條件下1：1加成制得，則B的結(jié)構(gòu)最多有（　　）
A．6種B．4種C．5種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（　�。�
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物．
A．①③⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于銨鹽的表述正確的是（　�。�
A．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)
C．硝銨中不含銨根離子
D．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各種說法中正確的是（　�。�
A．甲苯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
C．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去氫原子生成水和酯
D．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B?2C．
（2）反應(yīng)開始至平衡，v（A）=0.125mol•L-1•min-1
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是B（填序號(hào)）
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．V（A）：V（B）=1：2
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是A（選填字母）．
A．升高溫度                      B．增大容器的體積
C．減小A的濃度                  D．充入惰性氣體使將反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．為應(yīng)對(duì)環(huán)境污染，使得對(duì)如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請(qǐng)寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2．此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是 c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，反應(yīng)后的溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A．在由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中，K+、Al3+、SO42-、Cl-一定可以大量共存
B．由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BCl溶液呈酸性
C．在pH=0的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．含碳酸氫鈉的溶液：K+、SO42-、Cl-、H+能大量共存

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