3．將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，反應(yīng)后的溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為1：9．

分析 將23g金屬鈉投入180g水中，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計算出鈉、水的物質(zhì)的量；發(fā)生反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，得到溶液為氫氧化鈉溶液，放出氣體為氫氣，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出生成氫氣體積；最后根據(jù)溶液中微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算出反應(yīng)后的溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比．

解答 解：23g鈉的物質(zhì)的量是：$\frac{23g}{23g/mol}$=1.0mol，
180水的物質(zhì)的量是：$\frac{180g}{18g/mol}$=10mol，
根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，1.0molNa與水完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：1.0mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；
根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為1.0mol，反應(yīng)后剩余水的物質(zhì)的量為：10mol-1.0mol=9.0mol，
物質(zhì)的量與粒子數(shù)成正比，則反應(yīng)后的溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比=1.0mol：9.0mol=1：9，
故答案為：11.2L；1：9．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．1mol某烴完全燃燒后，生成二氧化碳的體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此氣態(tài)烴在一定條件下能與氫氣加成，反應(yīng)時它與氫氣在同溫同壓下的體積比為1：2，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3-CH═CH2B．CH3-CH2-CH═CH2C．D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為D．
A.9  B.13  C.11～13之間  D9～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）
①NH4+和NH3．H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH3•H2O和NH4Cl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al還原性依次增強B．I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱
C．C、N、O原子半徑依次減小D．P、S、F最高正價依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中加少量硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
B．硫酸銅溶液中加過量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
C．碘化鉀溶液中加過量氯水：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D．苯酚鈉溶液中通少量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A為最簡單的植物激素．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）B分子中官能團的名稱是醛基．
（2）向裝有新制氫氧化銅的試管中加入3滴B溶液，振蕩后加熱．反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）C最大限度轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．ClO-作還原劑
B．FeO42-為還原產(chǎn)物
C．每產(chǎn)生1 mol FeO42-，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．OH-作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯：[加成反應(yīng)]
（2）乙醇與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O[消去反應(yīng)]
（3）乙醇與O2、Cu共熱：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O[氧化反應(yīng)]
（4）甲醛（HCHO）與銀氨溶液（Ag（NH3）2OH）反應(yīng)：HCHO+4Ag（NH3）2OH→4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑[氧化反應(yīng)]
（5）與NaOH溶液共熱：[取代反應(yīng)]．

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