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【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤,其合成路線如圖所示:

已知:

i.

ii.

iii.RCOOHRCOCl(R表示烴基或芳基)

(1)反應①的反應類型是_______________。

(2)B的結構簡式___________

(3) 的名稱_____________。

(4)C的核磁共振氫譜中顯示峰的面積之比為_________________。

(5)反應③的化學方程式__________。

(6)F的分子式是C24H28O2F中含有的官能團名稱____________

(7)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮—O—O—結構)__________、____________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(8)已知: (R、R′表示烴基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線________

【答案】氧化反應 2,5—二甲基—2,4—己二烯 6:1 ++2HBr 碳碳雙鍵、羧基 HOCH2CH2OHOHC-CHO

【解析】

可知對二甲苯被酸性高錳酸鉀所氧化,所以A的結構簡式為,與甲醇在濃硫酸的條件下發(fā)生酯化反應,生成B的結構簡式為:;由框圖可知發(fā)生1,4加成生成C的結構簡式為,在與H2發(fā)生加成生成D,所以D的結構簡式為;由 ,且F的分子式是C24H28O2,可知比少了一個-CH2-,所以F的結構簡式為

(1)根據框圖反應條件可知,反應①為氧化反應,故答案:氧化反應;

(2)結合上述分析可知B的結構簡式,故答案:

(3)根據的結構簡式可知其名稱為:2,5—二甲基—2,4—己二烯,故答案:2,5—二甲基—2,4—己二烯;

(4)C的結構簡式可知有兩種類型的氫原子,其個數比為2:12=1:6,所以核磁共振氫譜中顯示峰的面積之比為1:6,故答案:16;

(5)有上述分析可知D的結構簡式為:,與甲苯反應,所以反應③的化學方程式++2HBr,故答案:++2HBr;

(6)由上述分析可知, F的結構簡式為,所以F中含有的官能團名稱碳碳雙鍵、羧基,故答案:碳碳雙鍵、羧基;

(7) 由上述分析可知A的結構簡式為,滿足a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明兩個取代基為對位,b.能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基,能發(fā)生水解反應說明含有酯基,所以A的兩種同分異構體的結構簡式,故答案:;

(8)由已知:,以2-溴丙烷和乙二醇為原料合成的路線為:HOCH2CH2OHOHC-CHO ,故答案:HOCH2CH2OHOHC-CHO

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫下,取濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L1B.0.017mol·L1

C.0.05mol·L1D.0.50mol·L1

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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

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【題目】鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應用。

(1)鐵元素位于元素周期表的_________區(qū),其基態(tài)原子有___________種能量不同的電子。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質,尿素分子中四種不同元素的電負性由大到小的順序是________,醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_______。

(3)納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解,的結構式為___________(標出配位鍵),與互為等電子體的分子有____________(任寫一種)。銨鹽大多不穩(wěn)定,NH4F、NH4I中,較易分解的是_______________

(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示,該晶體是一種磁性材料,能導電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_______________(填空間結構)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱為______。

③解釋Fe3O4晶體能導電的原因_________;若晶胞的體對角線長為a nm,則Fe3O4晶體的密度為_____________g·cm3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、____、____,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉移的電子數為__個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

回答下列問題:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:_______________________________。

(2)離子交換膜的作用為_________________

(3)精制飽和食鹽水從圖中____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。

(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式:____________________________。

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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明,美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示:

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________。已知春季海水pH8.1,預測夏季海水堿性將會_____________(填“增強”或“減弱”)。

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。

Aa、b、c三點H2轉化率:cab

B.上述三種溫度之間關系為T1T2T3

Ca點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO0.5 mol CH3OH,平衡不移動

Dc點狀態(tài)下再通入1 mol CO4 mol H2,新平衡中H2的體積分數增大

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如下圖所示:

NO的作用是___________________。

②已知:

O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol1

反應1O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2 kJ·mol1。

反應2:熱化學方程式為______________________。

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol1,反應達到平衡時,N2的體積分數隨的變化曲線如下圖。

b點時,平衡體系中C、N原子個數之比接近________

a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為________;a、cd三點的平衡常數從大到小的順序為__________。

③若0.8,反應達平衡時,N2的體積分數為20%,則CO的轉化率為__________。

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【題目】某化學小組的同學取一定量的AlFe2O3的混合物進行鋁熱反應,并探究熔落物的成分。已知:Al、Fe的熔、沸點數據如下。

請回答下列問題:

1)某同學猜測,鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由:該反應放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理?__(選填合理不合理”)。設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁:__

2)另外一名同學觀察到熔落物呈黑色,他認為鋁熱反應中有少量Fe3O4生成,該同學設計如下實驗驗證他的結論:取少量熔落物,用稀硫酸溶解,加水稀釋后滴加34KSCN溶液。若溶液變?yōu)榧t色,則有Fe3O4生成;否則沒有Fe3O4生成。該同學的實驗方案是否合理?____說明你的理由____。

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【題目】下列事實合理且能用勒夏特列原理解釋的是(

A.在硫酸亞鐵溶液中,加入鐵粉以防止氧化變質

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應CO + NO2CO2 +NO(正反應放熱),升高溫度使平衡向正方向移動

D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時,去污效果好

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