Question

下列敘述正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH^﹣）與甲基（﹣CH₃）所含電子數(shù)相等

    B． 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，產(chǎn)生H₂ 2.24L

    C． 16g甲烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目共為4N_A

    D． 2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)；原子核外電子排布；原電池和電解池的工作原理．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；電化學(xué)專題．

分析：  A．氫氧根離子中含有10個(gè)電子，甲基中含有9個(gè)電子；

B．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積；

C．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有4mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵；

D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量．

解答：  解：A．由于氫氧根離子含有10個(gè)電子，而甲基中含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的二者含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)目共為4N_A，故C正確；

D．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有0.2mol碳原子，含碳原子的數(shù)目為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．