下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是（）

①Al          ②Al2O3       ③Al（OH）3      ④NaHCO3．

    A．             ①②③④            B． ②③④          C． ①③④   D． ①②④


考點：  兩性氧化物和兩性氫氧化物；鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  既能和酸反應又能和堿反應的化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等．

解答：  解：①為單質(zhì)，不符合題意，故①錯誤；

②為兩性氧化物，與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能與堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正確；

③為兩性氫氧化物，與酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能與堿反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正確；

④為弱酸的酸式鹽，與酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能與堿反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正確．

故選B．

點評：  本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意既能和酸反應又能和堿反應的物質(zhì)類型．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


丙酮是一種有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合適的儀器（或裝置）是（）

    A．                            B．          C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（）

實驗

記錄    ①Cu為正極，Zn為負極；

②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；

③SO42﹣ 向Cu極移動；

④電子流方向是：由Zn經(jīng)導線流入Cu片；

⑤Zn電極發(fā)生還原反應；

⑥正極反應式：Cu2++2e﹣═Cu

    A．             ①④⑥              B． ②③④          C． ①②⑤   D． ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）

    A．             ①②③④            B． ③①②④        C． ④②①③ D． ③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

    A．                                 Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣  B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    C．                                 Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣    D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報載我國最近合成多種元素的新的同位素中，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數(shù)是（）

    A．             72 B．             257 C．             113 D．  185

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：   ．

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．

試管a中的現(xiàn)象是   ，作用是   ．

試管b中的現(xiàn)象是    ，作用是    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH﹣）與甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)相等

    B． 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，產(chǎn)生H2 2.24L

    C． 16g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NA

    D． 2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2+CuO═Cu+H2O所屬的區(qū)域是．

②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用B圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：   ．寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：     ，其中水為   劑．

（2）已知反應：①SO3+H2O═H2SO4

②Cl2+H2O═HCl+HClO

③2F2+2H2O═4HF+O2

④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

上述反應中不屬于氧化還原反應的有  （填序號，下同）；H2O被氧化的是   ，H2O被還原的是   ，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是  ．

（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

Mn元素的化合價由   價變?yōu)?u>  價，被   ；Cl元素的原子失去電子，被   ；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是    g．

（4）根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是 

A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+

C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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