Question

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
• B． 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移動(dòng)
• C． 該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑
• D． 鉻原子的價(jià)電子排布式為3d⁴4S²

Answer 1

分析 電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，陽(yáng)極區(qū)酸性逐漸增強(qiáng)，則平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移動(dòng)，溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，陰極發(fā)生2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，以此解答該題．

解答 解：A．電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極方程式為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，故A正確；
B．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，陽(yáng)極區(qū)酸性逐漸增強(qiáng)，則平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移動(dòng)，溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，故B正確；
C．陰極電極反應(yīng)為：4H₂O+4e^-=4OH^-+2H₂↑，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，4CrO₄^2-+4H⁺═2Cr₂O₇^2-+2H₂O，總電解方程式為4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑，故C正確；
D．鉻原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4S¹，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道電解質(zhì)中離子移動(dòng)方向，題目難度不大．