14．衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料．1 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 （g）和H 2 O（l）時(shí)，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

分析 1 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N2 （g）和H2O（l）時(shí)，放出534 kJ熱量，可知焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式，以此來解答．

解答 解：1 mol N2H4 在O2 中燃燒生成N2 （g）和H2O（l）時(shí)，放出534 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol，
故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變、物質(zhì)的狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)熱的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　　）
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44S2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
該白色粉末可能為（　　）
A．BaCl2、Al（NO3）3B．BaCO3、MgCl2C．MgSO4、AlCl3D．Ba（NO3）2、Mg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度不相同
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了 c（H+）
D．一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有v正（O2）＞2v逆（SO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于 CH3-C≡C-CH3分子，下列說法正確的是（　　）
A．四個(gè)碳原子不可能在一條直線上B．所有原子在同一平面內(nèi)
C．在同一直線上的原子最多為4個(gè)D．在同一直線上的原子最多為6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA
B．lmolNaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA
C．通常狀況下，lmolNO和0.5molO2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NA
D．制取漂白粉時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．發(fā)生水合過程，并且放出熱量B．發(fā)生擴(kuò)散過程，并且放出熱量C．水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量D．擴(kuò)散過程放出的熱量大于水合過程吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是bd（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是B（填字母）．

A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．d點(diǎn)：v正＜v逆
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc．

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