6．若agCO含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為$\frac{28b}{a}$ mol-1．

分析 根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{N}{\frac{m}{M}}$來計算．

解答 解：agCO的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{ag}{28g/mol}$=$\frac{a}{28}mol$，由于含b個分子，故阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{\frac{a}{28}mol}$=$\frac{28b}{a}/mol$，故答案為：$\frac{28b}{a}$．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)公式和定義來分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH變?yōu)?，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．加水稀釋到1000mlB．加入10ml0.1mol/L的氨水
C．加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鉻是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4 （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇，具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．下圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．
$→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B（CH_{2}=CHCH_{2}Br）}$$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li，THF，室溫}$D
已知：
（1）BrR1$→_{THF}^{Mg}$BrMgR1$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R1-R2（THF是一種有機溶劑）
（2）$→_{H_{3}O+}^{Li，THF，室溫}$
請回答下列問題：
（1）寫出A的名稱對溴苯酚，C的結(jié)構(gòu)簡式
（2）是B的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜證明它有2種不同的化學環(huán)境的氫．
（3）指出A→的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B$→_{（1）△}^{NaOH溶液}$E$→_{（2）}^{HBr}$F$→_{（3）△}^{Cu，O_{2}}$ $→_{（4）△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $→_{（5）}^{酸化}$ $→_{（6）}^{-HBr}$G
①設(shè)置反應(yīng)（2）、（6）的目的是保護碳碳雙鍵．
②反應(yīng)（3）的化學反應(yīng)方程式．
③G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應(yīng)方程式．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．新組合蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有亞鐵離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（　　）
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電---Cl2是電解質(zhì)
B．SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀---BaSO3不溶于強酸
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀---結(jié)合H+的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D．常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)---非金屬性：P＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．某電化學裝置如圖（A為Zn，B為Cu），下列說法正確的是（　�。�
A．若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B．若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-═Zn
C．若X是石墨條，則乙池溶液的PH不變
D．若X 是鋅條，則A電極的質(zhì)量會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用MnO2氧化一定體積的濃鹽酸，反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
若該反應(yīng)中共消耗掉0.8mol HCl，有多少克MnO2參加反應(yīng)？同時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是（　�。�
A．在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石
B．將溫度計水銀球與支管口保持水平
C．冷水從冷凝管下口出，上口入
D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

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