11．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電---Cl2是電解質(zhì)
B．SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀---BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀---結(jié)合H+的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D．常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)---非金屬性：P＞N

分析 A．電解質(zhì)必須本身能夠電離，且是化合物；
B．SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
D．白磷可自燃與著火點(diǎn)有關(guān)，氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，與化學(xué)鍵有關(guān)．

解答 解：A．氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則BaSO3能溶于強(qiáng)酸，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成沉淀為氫氧化鋁，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故C正確；
D．白磷可自燃與著火點(diǎn)有關(guān)，氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，與化學(xué)鍵有關(guān)，不能比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，涉及電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、非金屬性比較等，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出2個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4•5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4•5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）
（2）酸和堿混合時(shí)所注意的事項(xiàng)是快速將二者混合在一起．
（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．若agCO含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為$\frac{28b}{a}$ mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9 mol•L-1．Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述操作中存在錯(cuò)誤的序號(hào)①②③．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH5COO-）=1.7c（CH5COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH5COO-）+c（CH5COOH）=c（Na+）．計(jì)算醋酸的電離常數(shù)1.7×10-5mol•L-1，該CH5COOH的物質(zhì)的量濃度為1.007mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：1C．1：1：2D．4：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，該鹽是（　　）
A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿碎泡沫塑料．
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用一種特殊的攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（6）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　  		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案