【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（ ）

A．圖1裝置可制取氨氣

B．圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【答案】B

【解析】

試題分析：A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，固體與液體反應不需要加熱，則圖中裝置能實現(xiàn)氨氣的制取，故A正確；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故B錯誤；C．乙醇與濃硫酸反應可能生成的雜質(zhì)氣體二氧化碳、二氧化硫被氫氧化鉀吸收，乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗證其易被氧化，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、P、S

B. C、Fe、K、Ca、B

C. N、P、S、K、Ca、Mg

D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。

【查閱資料】

Ⅰ、金屬Ca的部分性質(zhì)有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；；

② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca+H2CaH2（固體）

Ⅱ、固體CaH2的部分性質(zhì)有：

①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

【進行實驗】

該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：

（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱）；D中該試劑的作用是 。

（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： 。

【實驗反思】

該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？

他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：

步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL。

（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:

經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。

已知:Ⅰ.

Ⅱ.+R1Cl+HCl

Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)

(1) 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:___________。

(2) H中所含官能團的名稱是___________。

(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。

(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。

(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。

(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構(gòu))。

(7) 請參考以上流程,依照:原料……→產(chǎn)物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。

請回答下列問題：

（1）D的電子式為__ ___。

（2）K的化學式為___ ___。

（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：___ __。

（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：__ ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是

A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動

B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源

C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能

D．化石燃料的燃燒沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_____________(用元素符號表示)，化學式為__________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該燃料電池放電時，正極發(fā)生氧化反應，pH變大

B．a(chǎn)極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L－1現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol.L－1.S－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol.L－1.S－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L－1

其中正確的是 ( )

A．①③ B．①④ C、②③ D．③④

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