【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確是

A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑

B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)減小

C. m是電源負(fù)極

D. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

【答案】D

【解析】

用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，所以電解時(shí)，陽(yáng)極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極：4H++4e﹣=2H2↑，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，OH﹣濃度增大，在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH﹣，根據(jù)K+的移動(dòng)方向，所以n極為電源負(fù)極連接陰極，m極為電源正極，連接陽(yáng)極，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液。

A.電解除雜過程相當(dāng)于電解水，裝置左側(cè)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：4H++4e﹣=2H2↑，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C.在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH﹣，根據(jù)K+的移動(dòng)方向，所以n極為電源負(fù)極連接陰極，m極為電源正極，連接陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；

D.在右側(cè)電極即陰極附近產(chǎn)生氫氧根離子，鉀離子向右側(cè)電極即陰極移動(dòng)，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列表格中的幾種離子

陽(yáng)離子

Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+

陰離子

OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用-次），分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；

④D固體在-定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；C_______；

（2）寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：_________________________________________________________。

（3）寫出D固體分解的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）在含2 mol C溶質(zhì)的溶液中加入含3.5mol E溶質(zhì)的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。

A.升高溫度

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C.減小壓強(qiáng)

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量

E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。

a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 生成 SO3為2 mol

B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B. AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

C. AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0

D. AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且書寫正確的離子方程式是

A. 用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案