Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_____。

A.升高溫度

B.減小物質X的物質的量

C.減小壓強

D.增加物質Z的物質的量

E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

（4）該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達最大限度所需時間將_____。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05 ADEF b

【解析】

(1)結合圖像，根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計算反應速率；

(3)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，以此解答該題；

(4)容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應為放熱反應，相當于對體系加熱，根據(jù)溫度對反應速率的影響分析。

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且達到平衡時，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z ；

(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為：v(Z)==0.05mol/(Lmin)，；

(3)A．升高溫度，反應速率加快，故A正確；

B．減小物質X的物質的量，X的濃度減小，反應速率速率減慢，故B錯誤；

C．減小壓強，反應速率減慢，故C錯誤；

D．增加物質Z的物質的量，體系中Z的濃度增大，反應速率加快，故D正確；

E．縮小容積相當于增大壓強，反應速率加快，故E正確；

F．使用效率更高的催化劑，反應速率加快，故F正確；

答案選ADEF；

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應為放熱反應，相當于對體系加熱，升高溫度反應速率加快，則縮短達到平衡所用的時間，答案選b。