18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅與熱的濃硫酸：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．碳酸氫鋇溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑

分析 A．濃硫酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
C．NaOH少量完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、碳酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒．

解答 解：A．銅與熱的濃硫酸的離子反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鋇溶液中滴加少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若30g密度為ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4g BaCl2，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B．$\frac{30}{ρ}$mol•L-1C．$\frac{50ρ}{39}$mol•L-1D．$\frac{25}{39}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某物質(zhì)的化學(xué)式為Na2XO4，質(zhì)量為71g，其中含鈉離子的個(gè)數(shù)為6.02×1023，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在含有I-且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+   Cu2+    Br-    Cl-B．AlO2-  K+   NH4+  Na+
C．K+   Na+    NO3-    H+D．K+   S2-    SO42-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA 的說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中有NA個(gè)電子
B．0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
C．5.6g N2和CO的混合氣體，包含原子數(shù)為0.4NA
D．0.1mol Na2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，舉出三個(gè)此類反應(yīng)，能用離子方程式表示的寫出離子方程式：
①H++OH-═H2O；
②C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2；
③Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，舉出三個(gè)此類反應(yīng)，要求用化學(xué)方程式表示：
①C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
②C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
③Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向盛有SO2 的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的分子數(shù)為NA
C．1.7gH2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NA
D．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案：
①用Na0H溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質(zhì)的溶液
②用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質(zhì)的溶液
③用水鑒別：NH4N03、NaOH、BaSO4、Cu（N03）2、Na2O2五種固體
④用Ba（0H）2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質(zhì)的溶液
⑤用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na0H五種物質(zhì)的溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實(shí)驗(yàn)方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有（　�。�
A．僅②③⑤B．僅①②③⑤C．僅②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
C．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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