Question

3．（1）如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，舉出三個(gè)此類反應(yīng)，能用離子方程式表示的寫出離子方程式：
①H⁺+OH^-═H₂O；
②C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
③Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，舉出三個(gè)此類反應(yīng)，要求用化學(xué)方程式表示：
①C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
②C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
③Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)等；
（2）如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)等．

解答 解：（1）如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)，離子方程式表示為①H⁺+OH^-═H₂O；  ②C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；③Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；故答案為；放熱；H⁺+OH^-═H₂O；C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，化學(xué)方程式表示為C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂； C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，答案為：吸熱；C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂； C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的吸放熱反應(yīng)的判斷，題目難度不大，記住常見的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．