Question

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

 

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；

(2)b點(diǎn)，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)

(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____；

A．2與a之間 B．a與b之間

C．b與c之間 D．a與c之間

(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。

A．a點(diǎn)，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．a點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c點(diǎn)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

Answer 1

(1)大于；CH3COOH是弱電解質(zhì)，只部分電離

(2)＝　(3)C　(4)D

【解析】(1)開(kāi)始時(shí)，醋酸溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由于醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在未電離的CH3COOH，故c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1。(2)b點(diǎn)，pH＝7表示c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)得出：c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(3)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，溶液呈堿性，pH>7，曲線上對(duì)應(yīng)的Q點(diǎn)應(yīng)在b與c之間。(4)a點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，醋酸是弱酸，離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)；無(wú)論溶液呈酸性、中性或堿性，其中都只存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，所以一定有電荷守恒式，D選項(xiàng)正確。