對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是 (　　)

A．溶液中由水電離出的c(H＋)：②>③

B．稀釋100倍后溶液的pH：①<③

C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②

D．②和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)

 

C

【解析】②抑制水的電離，③促進(jìn)水的電離，故由水電離出的c(H＋)：③>②，A錯；稀釋100倍后，③中NH4+水解程度增大，酸性：③>①，pH：①>③，B錯；pH相等時物質(zhì)的量濃度①<②，故中和相同體積的題述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②，C對；②③混合溶液中根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，由于②和③溶液的pH均為4，混合后溶液不可能呈中性，則D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備。

方法一：CaCO3―→CaOCaC2CH≡CHCH2=CHCN

方法二：CH2=CH—CH3＋NH3＋O2CH2=CH—CN＋3H2O

分析以上兩種方法，以下說法正確的是( )

①方法二比方法一的反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低

②方法二比方法一的原料豐富，工藝簡單

③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用，減少了污染

④方法二需要的反應(yīng)溫度高，耗能大

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是 (　　)

A．a<b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．a>b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．無論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

 

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；

(2)b點，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)

(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應(yīng)的點Q應(yīng)在____；

A．2與a之間 B．a與b之間

C．b與c之間 D．a與c之間

(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。

A．a點，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．a點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c點，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 (　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)

C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大

D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：

(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。

(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)

(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。

(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。

(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

 

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

 

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

d．容器內(nèi)的密度保持不變

(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填寫序號字母)。

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；

反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①快 B．反應(yīng)②快

C．一樣快 D．無法判斷

 

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同步練習(xí)冊答案