Question

常溫下，將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　　）

• A、電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、物料守恒：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、質(zhì)子守恒：c（HA）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、物料守恒：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，反應(yīng)后的溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA以及NaCl，根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L；根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒c（HA）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據(jù)溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（A^-）+c（Cl^-），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，反應(yīng)后的溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA以及NaCl，根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L，故B、D正確；將物料守恒關(guān)系式代入電荷守恒關(guān)系式可得溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c（HA）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解應(yīng)用、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．