下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)

記錄

A

無(wú)色

無(wú)色

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)色溶液

B

紅色

無(wú)色

白色沉淀

無(wú)色溶液

C

紅色

無(wú)色

無(wú)色溶液

白色沉淀

D

無(wú)色

無(wú)色

無(wú)色溶液

無(wú)色溶液

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點(diǎn)：

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.

專題：

氧族元素．

分析：

二氧化硫的水溶液為酸的溶液，能使石蕊變紅；二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；氯水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再與氯化鋇溶液反應(yīng)；二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答：

解：A、由二氧化硫的水溶液為酸的溶液，能使石蕊變紅；

B、二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；

C、氯水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；

D、二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸，溶液為無(wú)色，

則現(xiàn)象分別為紅色、無(wú)色、白色沉淀、無(wú)色，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查二氧化硫的性質(zhì)，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意二氧化硫與氯水溶液反應(yīng)是學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①風(fēng)化 ②變色 ③燃燒 ④爆炸 ⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷 ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦久置氯水變成無(wú)色 ⑧分餾  ⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺 ⑩潮解

A．①②③④⑦   B．③④⑤⑦     C．①③④⑦⑩     D．①③⑤⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)知H2濃度為0.5mol•L﹣1，HBr的濃度為4mol•L﹣1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　　）

　

A．

0.5 mol•L﹣1•min﹣1

B．

2.5 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

2 mol•L﹣1•min﹣1

D．

5 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：

分析圖象，回答下列問(wèn)題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)　　（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是　　．

（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1　＜　T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（4）在圖象反應(yīng)Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣

　

B．

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

　

C．

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+

　

D．

在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：

①A分子的空間構(gòu)型為　三角錐形　，F(xiàn)分子的電子式為　�。�

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O�。�

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑　．

④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O　．

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1，則：

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于　離子　晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2�。�

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

　

A．

1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

　

D．

加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO

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