Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù)）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p₁＞p₂，則此正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個氣體分子數(shù)　　（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行，必須滿足的條件是　　．

（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T₁　＜　T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T₂＞T₁，則此正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（4）在圖象反應(yīng)Ⅳ中，若T₁＞T₂，則該反應(yīng)能否自發(fā)進行？

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．.
專題：	圖示題．
分析：	（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，△H＜0；恒定溫度時壓強越大，α（A）越大，說明此a+b＞c，即為熵減反應(yīng)，△S＜0；放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進行； （2）“先拐先平數(shù)值大”T2溫度下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； （3）圖象出現(xiàn)的原因為：同一溫度下，增加B的物質(zhì)的量，平衡向右移動，φ（C）增大，但當(dāng)B的物質(zhì)的量達到一定程度后，對C的稀釋作用會大于平衡右移對C的影響，若T2＞T1，溫度越高φ（C）越小，即升高溫度平衡向左移動； （4）恒溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明a+b=c，△S≈0，若T1＞T2，恒壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，則△H﹣T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行．
解答：	解：（1）反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；由p1＞p2知恒定溫度時壓強越大，α（A）越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)（a+b＞c），即為熵減反應(yīng)，△S＜0．放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進行， 故答案為：放熱；減少；低溫； （2）反應(yīng)Ⅱ中T2溫度下反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1；溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0， 故答案為：＜；放熱； （3）反應(yīng)Ⅲ中同一溫度下，增加B的物質(zhì)的量，平衡向右移動，φ（C）增大，但當(dāng)B的物質(zhì)的量達到一定程度后，對C的稀釋作用會大于平衡右移對C的影響，φ（C）又減小，出現(xiàn)如圖所示的曲線．若T2＞T1，溫度越高φ（C）越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0， 故答案為：放熱； （4）反應(yīng)Ⅳ中在恒溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明壓強變化不能影響平衡，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（a+b=c），反應(yīng)過程中熵變很小，△S≈0，若T1＞T2，恒壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，則△H﹣T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行， 答：不能自發(fā)進行．
點評：	本題涉及圖象的分析及化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)進行的方向等知識點，整合性較強，通過圖象中數(shù)據(jù)的變化判斷化學(xué)平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵．