Question

X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位數(shù)，其中有兩種常用于制造氫彈．Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置

 

；
（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式

 

，Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子呈

 

型；
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進(jìn)水的電離，水溶液顯

 

性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是

 

；
（4）XYZ₃溶液和XWZ₄溶液均有強(qiáng)氧化性，寫出
①銅與XYZ₃濃溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
②XWZ₄溶液與適量SO₂反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中被用于面粉的漂白和殺菌，寫出Q與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位數(shù)，其中有兩種常用于制造氫彈，則X為氫元素，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則Z為氧元素，Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等，則W為第ⅤⅡA族元素，由于氟沒有正價(jià)元素，所以W為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位數(shù)，其中有兩種常用于制造氫彈，則X為氫元素，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則Z為氧元素，Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等，則W為第ⅤⅡA族元素，由于氟沒有正價(jià)元素，所以W為氯元素，
（1）X為氫元素，X在周期表中的位置為第1周期ⅠA族，
故答案為：第1周期ⅠA族；　　　　　　　　
（2）X、Y、W形成離子化合物為氯化銨，它的電子式為，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，其分子呈三角錐型，
故答案為：；三角錐；
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽R為硝酸銨，銨根離子水解可以促進(jìn)水的電離，水溶液顯酸性，但水解程度較小，所以溶液中各種離子濃度的大小順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）XYZ₃為HNO₃，和XWZ₄為HClO₄，均有強(qiáng)氧化性，①銅與XYZ₃濃溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，②XWZ₄溶液與適量SO₂反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；4H₂O+ClO₄^-+4SO₂═Cl^-+4SO₄^2-+8H⁺；
（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則是Q為NCl₃，Q與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，
故答案為：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表、電子式、分子空間構(gòu)型、離子濃度大小比較、離子方程式等知識(shí)，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素的推斷．