Question

3．在一定溫度下將3molA和1molB兩種氣體混合與2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4mol/L，求
（1）B的平衡濃度（寫出計(jì)算過程）
（2）A的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）
（3）達(dá)平衡后，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大（填“增大”、“減小”或“相等”）．

Answer 1

分析 2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4mol/L，生成D為0.4mol/L×2L=0.8mol，則
            3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
開始    3              1            0           0
轉(zhuǎn)化   1.2            0.4          0.4       0.8
平衡  1.8            0.6         0.4        0.8
（1）結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
（3）混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$判斷．

解答 解：2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4mol/L，生成D為0.4mol/L×2L=0.8mol，則
            3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
開始    3              1            0           0
轉(zhuǎn)化   1.2            0.4          0.4       0.8
平衡  1.8            0.6         0.4        0.8
（1）B的平衡濃度為$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，
答：B的平衡濃度為0.3mol/L；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{3}$×100%=40%，
答：A的轉(zhuǎn)化率為40%；
（3）混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，由M=$\frac{m}{n}$可知，則達(dá)平衡后，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大，
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大．