Question

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族非金屬元素，X原子的M層上成對電子數(shù)目是未成對電子數(shù)目的2倍；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)，是因為前者的非羥基氧原子數(shù)目大于后者

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干信息，X元素為主族非金屬元素，X原子的M層上成對電子數(shù)目是未成對電子數(shù)目的2倍，外圍電子排布為3s23p4，X是S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，Y的核外電子排布是[Ar]3d64s2，Y是26號Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Z的外圍電子排布式為2s22p2為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的外圍電子排布式為2s22p4，為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的外圍電子排布為3s23p3，為P元素，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，X為S，Y為Fe，Z為C，Q為O，T為P。

A．元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，A敘述正確；

B．X與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4、H3PO4，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，這是因為硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷，硫酸的非羥基氧原子數(shù)目大于磷酸，B敘述正確；

C．X和Q結(jié)合生成的化合物為SO2或SO3，它們?yōu)楣矁r化合物，C敘述錯誤；

D．ZQ2為CO2，CO2是直線型分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，D敘述正確；

答案選C。