【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應時對應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（ ）

A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3

C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

【答案】B

【解析】

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當醋酸和NaOH發(fā)生中和反應時，醋酸的電離平衡向電離的方向移動，電離過程要吸熱，因此中和反應放出的熱量小于57.3kJ，ΔH1>57.3 kJ/mol；而濃H2SO4稀釋時要放出熱量，所以ΔH3<57.3 kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3，故B符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Te為第五周期第ⅥA族元素。下列結論正確的是（ ）

①粒子半徑：K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，下列說法正確的是

A. M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸

B. Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同

C. X、Y的簡單離子半徑：X＞Y

D. M的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞的物質組成、結構和功能的描述正確的是：

①氨基酸脫水縮合形成蛋白質時，產(chǎn)生的水分子的H全部來自于氨基

②原核細胞中同時含DNA和RNA，但只有DNA是遺傳物質

③動物細胞的主要能源物質是糖類，植物細胞的主要能源物質是脂肪

④溶酶體內(nèi)含有多種水解酶，能分解衰老、損傷的細胞器

⑤動物細胞中的中心體與有絲分裂有關

⑥原核細胞與真核細胞的細胞膜的組成成分基本相同

A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ 　D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族非金屬元素，X原子的M層上成對電子數(shù)目是未成對電子數(shù)目的2倍；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強，是因為前者的非羥基氧原子數(shù)目大于后者

C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室常根據(jù)物質分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）柜，理由是____。

藥品柜

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

藥品

乙醇、乙酸

活性炭、紅磷

鋅粒、銅片

氯化鈉、氯化鉀

（2）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：0.1molL﹣1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥還原性酸，其中正確的是____（填序號）。

A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥

（3）“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應有______個，生成氣體的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質A，B，C，D，E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陰離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陽離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質________和________(填物質的化學式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為________(填序號)。

A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

③將0.03 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質的量為________。

④利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D，E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論________________________________________________________________________

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）有X、Y、Z三種元素：

（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；

（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；

（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X2Y_________。

（2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學好化學可以用化學知識解決生產(chǎn)、生產(chǎn)中的問題。用你所學的化學知識判斷，下列說法中正確的是（ ）

A. 用明礬可以鑒別硬水和軟水 B. 動植物體的腐爛屬于緩慢氧化

C. 霉變的食物蒸煮后可以繼續(xù)食用 D. 消毒用的碘酒中酒精是溶質、碘是溶劑

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