選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分)

已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____<______<______ (填元素符號(hào))。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________________。

（3）XZ2的分子中含有 個(gè)π鍵。

（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是____________ 。

（5）將YH3通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對(duì)大氣不造成污染。請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。

（1）C＜O＜N （2） ls22s22p63s23p63d104s1 （3） 2

（4）H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵

（5）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（要加熱條件）

【解析】

試題分析：X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即X原子有6個(gè)電子，所以X是C元素；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則L層電子數(shù)是6個(gè)，所以Z是O元素，則Y是N元素；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素，第三周期電負(fù)性最大的元素是Cl，則Q是Cl元素；E+的M層3d軌道電子全充滿，則E元素原子的最外層是4s1，則E是Cu元素。

（1）同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大，但N元素原子的2p軌道是3個(gè)電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則N>O，所以X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；

（2）Cu元素核外有29個(gè)電子，根據(jù)電子的排布規(guī)律，Cu基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1；

（3）CO2分子中，C與O原子之間形成C=O雙鍵，所以共有2個(gè)π鍵；

（4）O氫化物的沸點(diǎn)比Cl氫化物的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，使沸點(diǎn)升高；

（5）將NH3通入灼熱CuO中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對(duì)大氣不造成污染，則紅色固體為Cu，其余產(chǎn)物為氮?dú)夂退苑磻?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

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綠色食品是日漸為人們所熟悉社會(huì)概念．基本標(biāo)準(zhǔn)有如下幾種說法：①香甜可口；②無污染；③表面呈綠色；④無化學(xué)添加劑；⑤有營養(yǎng)價(jià)值．其中符合要求是

A．①②③⑤ B①③④⑤ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

。

此有機(jī)化合物屬于

①烯烴 ②多官能團(tuán)有機(jī)化合物 ③芳香烴 ④烴的衍生物 ⑤高分子化合物 ⑥芳香族化合物

A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤

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下列敘述正確的是

A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱

B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若將含0．5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53．7kJ

D．由C（石墨）=== C（金剛石）△H= +1．90 kJ·mol－１ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽，混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是

A．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù) ]( 15 分）

硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通人燃燒室的氧氣過量50 % ，為提高SO2 轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì) 1 和流量計(jì) 2 的空氣體積比應(yīng)為 。 b 管排出的尾氣的處理方法是 。

（3）與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是 。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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