下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

C

【解析】

試題分析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，看化合價(jià)有無變化。A、無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C、O有-1價(jià)變成了0價(jià)和-2價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，正確；D、無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。

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相關(guān)習(xí)題

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO3所含分子數(shù)為 NA

C．0．1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

D．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（ ）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（ ）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（ ）兩種物質(zhì)都是氧化物

（ ）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色．

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是

A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋁不易被氧化

D．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解質(zhì)是指在 ___ 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷? 。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子�？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有淀粉和雞蛋清兩種溶液，用下列試劑或方法不能區(qū)別它們的是

A．碘水 B．濃硝酸 C．加熱 D．激光筆照射

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分)

已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____<______<______ (填元素符號(hào))。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________________。

（3）XZ2的分子中含有 個(gè)π鍵。

（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是____________ 。

（5）將YH3通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對(duì)大氣不造成污染。請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。

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