7．往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，當達到平衡后，t0時改變某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是（　�。�
A．容器內氣體顏色變淺，平均相對分子質量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2的轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖

分析 向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當達到平衡后，t0時刻改變反應的某一條件，造成容器內壓強增大，且混合氣體總物質的量不變，故改變的條件為升高溫度，升高溫度正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．容器內氣體顏色變淺，平衡正向移動，混合氣體的總質量不變，物質的量不變，故混合氣體的平均相對分子質量不變，故A正確；
B．升高溫度正、逆反應速率均增大，平衡向正反應移動，質量、體積不不變，則密度不變，故B錯誤；
C．平衡向正反應移動，I2（g）的轉化率增大，HI平衡濃度增大，故C錯誤；
D．升高溫度正、逆反應速率均增大，平衡正向移動，正反應速率大于逆向反應速率，與圖象一致，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素、化學平衡圖象等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意判斷改變的條件為升高溫度是解題的關鍵，明確溫度對平衡移動的影響即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．表中對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是（　�。�
選項化學反應離子方程式判斷及改正方法
ACaCO3和醋酸溶液反應CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑正確
B向Ba（OH）2溶液中加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O錯誤：OH-、H+、H2O的化學計量數(shù)應均為2
C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓錯誤：應生成AlO2-、NH4+、H2O
D將銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖錐形瓶中裝滿了c mol·L-1的Na2SO4溶液，經測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為（ ）

A．a/c L B．L C．ac L D．2ac L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛． 現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
CO2H2CO
180042.51.55
28302213
38302211
（1）實驗1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）該反應的正反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強
（答一種情況即可）；若該反應符合圖所示的關系，則在圖中Y軸表示CO2或H2的百分含量（或其濃度、質量、物質的量等合理答案即可）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變         b．混合氣體中c（CO ） 不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判斷此時的溫度為830℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在該條件下，將0.4mol CO與0.2mol H2O（g）混合加熱到830℃下達到平衡．平衡時CO的轉化率33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3則反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-l的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗是否漏水的是（　�。�
A．①②⑥B．③④C．①②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（　�。�
A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質．
請?zhí)羁眨?br />（1）寫出物質C的化學式CaSiO3
（2）寫出B和碳高溫反應生成A和E的化學方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
（3）寫出B→D反應的離子反應方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)分別為( ）

A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

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