Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：R＜T＜X，非金屬性：Z＜X＜T
• B、R與Q原子的電子數(shù)相差26，屬于VIIA族即鹵族元素
• C、簡(jiǎn)單陰離子的半徑：X＞T，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
• D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞X、T＞Q

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸，則X是S元素，根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，則R是F元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，以此解題．

解答： 解：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸，則X是S元素，根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，則R是F元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一主族元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，原子半徑：R＜T＜X；稀有氣體的非金屬性最弱：Ar＜S＜Cl，故A正確；
B．R是F元素，核外電子數(shù)是9，Q是Br元素，核外電子數(shù)是35，二者相差26，但都屬于鹵族元素，故B正確；
C．核外電子排步相同的微粒，核電荷數(shù)大的半徑反而小，故簡(jiǎn)單陰離子的半徑：X＞T；同一主族，從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，HBr＜HCl＜HF，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性T＞X、T＞Q，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞X、T＞Q，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物是水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、原子半徑規(guī)律等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．