Question

下列推斷正確的是（　　）

• A、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（1）△H=-57.3 kJ?mol^-1，可知含1 mo1 CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
• B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
• C、由N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，可知將1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ
• D、由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A．乙酸是弱酸，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；
B．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定．

解答： 解：A．乙酸是弱酸，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；
C．已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，將1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒苋�部轉(zhuǎn)化為氨氣，則實(shí)際反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，則放出的熱量小于92.4 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行由△G=△H-T△S＜0確定，可知，放熱反應(yīng)△H＜0，若高溫下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化分析判斷，中和熱判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等．