Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A、T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含有的OH^-數(shù)目為l×10^-8N_A
• B、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成 3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C、1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO₃中含有的SO₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，pH=6的純水中氫氧根離子濃度為l×10^-6mol/L；
B．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
C．硫化鈉溶液中硫離子部分水解，溶液中硫離子數(shù)目減少；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以1L pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10^-6mol/L，1L純水中含有的OH^-數(shù)目為l×10^-6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，溶液中含有的S^2-離子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO₃的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等．