Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
• B、向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl＜AgI
• C、Al與S直接化合可以得到Al₂S₃，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe₂S₃
• D、將SO₂通入BaCl₂溶液無白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO₃）₂溶液也沒有白色沉淀生成

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,氧族元素

分析：A、依據(jù)電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，弱電解質(zhì)是水溶液中部分電離的電解質(zhì)；
B、碘化銀溶解度小于氯化銀，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析判斷；
C、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；
D、二氧化硫具有還原性，通入硝酸鋇溶液中形成稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A、依據(jù)概念分析判斷，蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A正確；
B、向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl＞AgI，故B錯誤；
C、Al與S直接化合可以得到Al₂S₃，硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)是低價化合物，所以Fe與S直接化合得到FeS，故C錯誤；
D、將SO₂通入BaCl₂溶液無白色沉淀生成，將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，酸溶液中形成稀硝酸，能氧化二氧化硫為硫酸，和鋇離子交換生成白色沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡，概念分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．