Question

4．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)得到等濃度CH₃COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度：
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，2n（Na⁺）=3n（C），碳元素是所有存在形式總和；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合得到等濃度的NaCl和NaHC₂O₄的混合溶液，溶液中存在電荷守恒分析判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)得到等濃度CH₃COOH和NaCl的混合溶液，c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液顯酸性，c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液中微粒濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤：
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，2n（Na⁺）=3n（C），碳元素是所有存在形式總和，：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合得到等濃度的NaCl和NaHC₂O₄的混合溶液，溶液中存在電荷守恒，2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．