Question

13．原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A和B所屬周期序數(shù)之差為1；元素A和B的原子序數(shù)之差為m+n．

Answer 1

分析 由A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，則A在下一周期的前面，B在上一周期的后邊，且Z_A-m=Z_B+n，則Z_A-Z_B=m+n，再由最高正價(jià)態(tài)來(lái)分析族，以此來(lái)解答．

解答 解：A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個(gè)電子層，故二者的周期數(shù)之差為1，
由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，Z_A-m=Z_B+n，則Z_A-Z_B=m+n，
故答案為：1；m+n．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系即可解答，明確核外電子排布相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．