【題目】以下是有關(guān)空氣質(zhì)量報告的問題，其中錯誤的是

A. 污染指數(shù)就是污染物的濃度

B. 首要污染物是指污染指數(shù)最大的污染物

C. API（空氣污染指數(shù)）也就是首要污染物的污染指數(shù)

D. 若空氣污染指數(shù)為90，則空氣質(zhì)量狀況為良。

【答案】A

【解析】污染指數(shù)是綜合表示環(huán)境污染的程度或環(huán)境質(zhì)量的等級，故A錯誤；首要污染物是指污染指數(shù)最大的污染物，故B正確；API是首要污染物的污染指數(shù)，故C正確；空氣污染指數(shù)大于50且小于等于100時，說明空氣質(zhì)量為良好，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為__________ (用元素符號表示)。

(2)下列說法正確的是__________。

a.XY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

c.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：

操作1：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作I中反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______ mg.L-1(精確到0.01)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計和結(jié)論相對應(yīng)的是

A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置分層，可將碘萃取到上層乙醇中

B. 某氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2

C. 某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42—

D. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.01 mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是

A. c(HCO)略大于c(CO)

B. c(H2CO3)略大于c(OH－)

C. c(Na＋)等于c(CO)與c(HCO)之和

D. c(OH－)略大于c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A. 1mol鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 常溫常壓下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA

D. 1L1molL﹣1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量�？上蚍磻�(yīng)物中加入適量的哪種固體（ ）

A.碳酸鈉B.硝酸鈉C.醋酸鈉D.硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

礦泉水

硫酸

醋酸

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

硫酸鋇

溴水

二氧化硫

C

膽礬

石灰水

氧化鋁

水

氯氣

D

小蘇打

氫氧化鐵膠體

氯化銀

一水合氨

酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。

(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式（根據(jù)流程圖中的箭頭讀出部分反應(yīng)物與生成物）_____________________________________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補充完整:____＋____(CH2O)x＋x18O2＋xH2O

(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機碳,可采用如下方法:

①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑（標出導(dǎo)管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸）。

____

指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為：

______________________________；______________________________。

②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。

(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①a室發(fā)生的電極反應(yīng)生成的離子與海水中的HC發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,該反應(yīng)在_____室進行（填“a”、“b”或“c”）。

②b室排出的海水不可直接排回大海，應(yīng)用該裝置中____室產(chǎn)生的物質(zhì)處理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。

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