【題目】100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的哪種固體（ ）

A.碳酸鈉B.硝酸鈉C.醋酸鈉D.硫酸銨

【答案】C

【解析】

A．加適量的碳酸鈉，會(huì)與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；

B．加適量的硝酸鈉，NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，相當(dāng)于加入HNO3，Zn與硝酸之間反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．加適量的醋酸鉀，會(huì)和硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D．加適量的硫酸銨，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）含6.02×1022個(gè)分子的CO中，n(CO)=_______。

（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=_______。

（3）7gN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V(N2)=_______。

（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______。

（5）將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

① _____；

②_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了①②③④四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答：

（1）實(shí)驗(yàn)①還需要的儀器（用品）、試劑是___________________。

（2）在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。

（3）配制該無(wú)色溶液時(shí)，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為_______和_______。（填化學(xué)式）

（4）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀量減少時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)___________是可有可無(wú)的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是有關(guān)空氣質(zhì)量報(bào)告的問(wèn)題，其中錯(cuò)誤的是

A. 污染指數(shù)就是污染物的濃度

B. 首要污染物是指污染指數(shù)最大的污染物

C. API（空氣污染指數(shù)）也就是首要污染物的污染指數(shù)

D. 若空氣污染指數(shù)為90，則空氣質(zhì)量狀況為良。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時(shí)溫度不變）（ ）

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變移走NO使壓強(qiáng)減小

C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D.增大體積使壓強(qiáng)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B. CO32-向負(fù)極移動(dòng)

C. a為CH4，b為CO2

D. 此電池在常溫時(shí)也能工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A. C2H4 B. H2S C. Cl2 D. NH3

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