奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物.用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是
 
 

(2)反應(yīng)A→B的化學方程式為
 

(3)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是
 
 

(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 
、
 

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基.
Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫.
Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備  的合成路
NaOH溶液線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH3OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團;
(2)根據(jù)圖示可知,反應(yīng)A→B為A中酚羥基上的H被CH3CO取代,結(jié)合A、B的結(jié)構(gòu)簡式寫出反應(yīng)的化學方程式;
(3)反應(yīng)④為D中碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E;反應(yīng)⑤生成F,F(xiàn)與氫氣反應(yīng)生成G,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為:,可知反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng);
(4)C為,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式、題中限制條件及同分異構(gòu)體的書寫方法寫出滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式;
(5)根據(jù)逆合成法可知,合成,需要得到,結(jié)合題中反應(yīng)原理及反應(yīng)物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應(yīng)生成,在氯化鋁存在條件下轉(zhuǎn)化成,在催化劑存在條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,據(jù)此寫出合成路線圖.
解答: 解:(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G中含有的官能團為醚鍵和羧基,
故答案為:醚鍵、羧基;
(2)反應(yīng)A→B可以認為A中酚羥基上的H被CH3CO取代,該反應(yīng)的方程式為:,
故答案為:;
(3)反應(yīng)④為D中碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng);
反應(yīng)⑤生成F,F(xiàn)與氫氣反應(yīng)生成G,根據(jù)E和G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為:,所以反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng),
故答案為:加成(還原)反應(yīng);消去反
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為,Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基,Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫,即含有4種等效H原子,Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,分子中含有羧基,則滿足條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:、,
故答案為:;;
(5)以和乙酸酐為原料制備 ,根據(jù)逆合成法可知,合成,需要得到,結(jié)合題中反應(yīng)原理及反應(yīng)物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應(yīng)生成在氯化鋁存在條件下轉(zhuǎn)化成,在催化劑存在條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,所以合成流程為:,
故答案為:
點評:本題考查了有機合成,題目難度中等,明確合成流程及題中反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見有機物官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,(5)為難點,注意根據(jù)原料及制備產(chǎn)物結(jié)構(gòu)特點并結(jié)合題中反應(yīng)原理正確設(shè)計成合成線路.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

[化學--選修有機化學基礎(chǔ)](“民以食為天,食以安為先”,食品安全一直是社會關(guān)注的話題.過氧化苯甲酰()過去常被用來做面粉增白劑,但目前已被禁用.
合成過氧化苯甲酰的流程如下:

請回答下列問題:
(1)①、②的反應(yīng)類型分別是
 
、
 

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式
 

(4)寫出兩種符合下列要求的過氧化苯甲酰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

①分子中只一種含氧官能團;②核磁共振氫譜有3種峰,其信號強度之比為1:2:2.
(5)丁苯橡膠是以苯乙烯和1,3-丁二烯在一定條件下共聚合成的,寫出該反應(yīng)的化學 方程式
 

(6)以苯乙烯為原料,無機物任選,請設(shè)計合成的流程.示例如下:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)下列說法正確的是( 。
時間(min)
濃度(mol.L-1)
實驗序號/溫度(℃)
01020304050
實驗1/8001.000.800.650.550.500.50
實驗2/8001.000.700.500.500.500.50
實驗3/8001.000.500.400.150.150.15
A、實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強減小
B、實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C、實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D、實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作正確的是( 。
A、滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
B、測定某無色溶液的pH值時:用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡比較
C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗,即可注入標準液進行滴定
D、向某待測液中加入氫氧化鈉并加熱,將濕潤的藍色石蕊試紙靠近若變紅,說明原溶液有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( 。
A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、Al3+、Cl-、CO32-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料.將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是
 

(2)用該方法獲得的Na2S2O3?5H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì).某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水).
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3:
 

【查閱資料】Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng).
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認為假設(shè)2不成立.你認為其結(jié)論是否合理?
 
 (填“合理”、“不合理”)并說明理由:
 

【設(shè)計方案進行實驗】若已知樣品中有且只有一種雜質(zhì)(Na2CO3或Na2S),為驗證到底是哪種雜質(zhì),請設(shè)計實驗并完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選).
限選實驗試劑:3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論

 
 
(3)實驗室里常用K2Cr2O7來滴定Na2S2O3溶液的濃度,原理為:第一步,用標準K2Cr2O7溶液與過量的KI溶液反應(yīng);第二步,用待測定的Na2S2O3溶液滴定析出的I2;
A.第一步中Cr2O72- 變成Cr3+,則在酸性環(huán)境下該反應(yīng)的離子方程式為
 

B.多次滴定后,測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%.若所用試劑及操作均無不當,產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、遇苯酚變紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO42溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C、使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵鉀礬[KxFey(SO4m?nH2O]常用作工業(yè)媒染劑.其組成可用如下方法測定:
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A.
②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g.
③準確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6).
(1)要檢驗出A溶液中存在的Fe3+,可以加入
 
溶液.
(2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol?L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥
 
mol?L-1
(3)步驟③中判斷滴定終點的方法是
 

(4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,則有關(guān)此電池推斷正確的是(  )
A、通入乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7:2
C、負極反應(yīng)式為C2H6+6H2O-→2CO32-+18H++14e-
D、放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度減少

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