空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下，其中不正確的是（　　）
A、溴在周期表中位于第四周期VIIA族
B、步驟①中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
C、步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42-
D、步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾和得到液溴，以此解答該題．
解答： 解：A．溴的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故A正確；
B．步驟②發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，則步驟①中硫酸可減少副反應(yīng)的發(fā)生，即步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)，故B正確；
C．步驟④發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時(shí)下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查海水提溴，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，步驟①為解答的難點(diǎn)，注重工業(yè)流程和化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
C、鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是（　�。�
A、用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿
B、將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿
C、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿
D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在
 
（填編號(hào)）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀．
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_
 
；肯定存在的離子是
 
；不能作出判斷的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如 曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

異丙苯（），是一種重要的有機(jī)化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯
 
屬于
 
反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯需要的反應(yīng)物（寫名稱）是
 
，反應(yīng)條件是
 
．
（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是
 
．
（3）α-甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；
（4）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈
 
H2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式
 
（要求：不考慮單體比例，鏈節(jié)按照丙烯腈、1，3-丁二烯、α-甲基苯乙烯從左到右的次序來寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集CO2氣體，氣體應(yīng)從
 
（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置C做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是：
 

（3）用B來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（4）用D來干燥Cl2，則D中的藥品應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
B、酸      硫酸        H2S
C、堿性氧化物    氫氧化鈣    Ca（OH）2
D、堿      純堿        NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，也可以與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O=HIO+HBr  下列說法正確的是（　�。�
A、在IBr中，碘和溴的化合價(jià)均為零
B、IBr與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑
C、IBr與鉀反應(yīng)，化學(xué)方程式是2K+IBr=KI+KBr
D、IBr與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有CaI2、Ca（BrO）2和H2O

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