異丙苯(),是一種重要的有機(jī)化工原料.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯
 
屬于
 
反應(yīng);由異丙苯制備對溴異丙苯需要的反應(yīng)物(寫名稱)是
 
,反應(yīng)條件是
 

(2)異丙苯有多種同分異構(gòu)體,其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是
 

(3)α-甲基苯乙烯()是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體,工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到.寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法
 
(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示);
(4)耐熱型ABS樹脂由丙烯腈
 
H2=CHCN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成,寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式
 
(要求:不考慮單體比例,鏈節(jié)按照丙烯腈、1,3-丁二烯、α-甲基苯乙烯從左到右的次序來寫).
考點(diǎn):苯的同系物的化學(xué)性質(zhì),取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題:
分析:(1)苯與2-丙醇反應(yīng),苯基取代丙醇中的羥基生成異丙苯,由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為Br2/FeBr3或Br2/Fe;
(2)在異丙苯的多種同分異構(gòu)體中,一溴代物最少的是1,3,5-三甲苯,只有一取代物;
(3)異丙苯制取制取α-甲基苯乙烯,可先發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物,在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成;
(4)含有不飽和鍵的物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng),生成高聚物.
解答: 解:(1)苯與2-丙醇反應(yīng),苯基取代丙醇中的羥基生成異丙苯,由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為Br2/FeBr3或Br2/Fe;
故答案為:取代反應(yīng);液溴;溴化鐵做催化劑;
(2)在異丙苯的多種同分異構(gòu)體中,一溴代物最少的是1,3,5-三甲苯,只有一取代物,故答案為:1,3,5-三甲苯;
(3)異丙苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物,然后在氫氧化鈉的醇溶液溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成α-甲基苯乙烯,反應(yīng)的方程式為:;
故答案為:;
(4)丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成耐熱型ABS樹脂,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意同分異構(gòu)體的書寫方法,題目難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
.  在上述藍(lán)色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
.(提示:碘元素被氧化成IO3-)從以上實(shí)驗(yàn)可知,ClO-、I2、IO3-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍;元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同;E與A同主族;A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物.請回答:
(1)寫出元素的符號:C
 
;E
 

(2)化合物A2D的電子式為
 

(3)元素B的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
 

(4)B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式
 

(5)寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mo1-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
 
 mol?L-1?min-1
(2)下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
 
  (選填序號)
①升高溫度                              
②保持體積不變,只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變,充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  
④保持壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大
(3)下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
  (選填序號)
①v(O2=2v(SO3    
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3 
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化        
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
(4)在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),若要得到380kJ熱量,則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A.4mo1SO2和2mol O2  B.6mol SO2和6mo1O2   C.4mol SO2和4mo1O2  D.6mo1SO2和4mo1O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下,其中不正確的是( 。
A、溴在周期表中位于第四周期VIIA族
B、步驟①中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
C、步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42-
D、步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、將2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的CuSO4溶液
B、配制1 mol/L NaOH溶液時,將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4
D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液時,選用900 mL容量瓶和稱取105.3 g NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3、Cl2的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略).請按要求填空.

供選擇的裝置(圖2):
(1)裝置A除可制備NH3外,還可制備其他多種氣體,寫出制備其中一種氣體的化學(xué)方程式
 

(2)為制取干燥氨氣,可將裝置A與裝置
 
(填編號,從供選擇的裝置中選。┻B接;裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
(選填以下選項(xiàng)的代號).
a.堿石灰      b.氯化鈣     c.五氧化二磷      d.生石灰
(3)若欲制取純凈、干燥的氯氣,可從I、II、III裝置中選取合適的裝置與C依次相連.則連接次序?yàn)镃、
 
(填編號);
(4)①實(shí)驗(yàn)中裝置B的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),試推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子
 

(5)②實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到B燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體,簡述如何處理才能不污染環(huán)境
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Ba(AlO22可溶于水.如圖表示的是向A12(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、a-b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4
B、c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+
C、a-d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D、d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不可能等于OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較,下列結(jié)論正確的是(  )
A、中和HCl的物質(zhì)的量相同
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、NaOH溶液中c(H+)小
D、氨水中c(OH-)大

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