Question

19．下列粒子（分子或離子）均含有18個(gè)電子：

粒子	A+	B2-	C	D	E	F
組成特點(diǎn)	單核離子		化合物， 雙核分子	單質(zhì)， 雙核分子	化合物， 三核分子	化合物， 四核分子

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)是K，B^2-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為F₂+2HCl═2HF+Cl₂．
（3）E的電子式是；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是H₂O₂．

Answer 1

分析 18e^-微粒來源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H⁺的對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K⁺、Ca²⁺；陰離子P^3-、S^2-、HS^-、Cl^-；分子有Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄等，結(jié)合題目所給條件解答．
（1）陽離子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，含有18e^-的A⁺、B^2-、分別為K⁺、S^2-，據(jù)此書寫B(tài)^2-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）單質(zhì)，雙核分子為F₂，氧化能力最強(qiáng)，化合物，雙核分子有HCl，氟氣和氯化氫發(fā)生置換反應(yīng)；
（3）由兩種元素組成的三原子分子為H₂S，硫化氫為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物的電子式表示方法書寫，F(xiàn)為四核分子，水溶液常用于消毒劑為H₂O₂．

解答 解：18e^-微粒來源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H⁺的對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K⁺、Ca²⁺；陰離子P^3-、S^2-、HS^-、Cl^-；分子有Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄等，
（1）含有18e^-的A⁺、B^2-、分別為K⁺、S^2-，所以A元素為K，B元素為S，S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：K；；
（2）18e^-微粒，為單質(zhì)雙核分子，所以$\frac{18}{2}$=9，為F₂，氧化能力最強(qiáng)，化合物，雙核分子有HCl，氟氣和氯化氫發(fā)生置換反應(yīng)F₂+2HCl═2HF+Cl₂，
故答案為：F₂+2HCl═2HF+Cl₂；
（3）由兩種元素組成的三原子分子為H₂S，硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為，含有18e^-的過氧化氫為常用的消毒劑，所以F為四核分子，水溶液常用于消毒劑為H₂O₂，
故答案為：；H₂O₂；

點(diǎn)評(píng) 本題考查18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意原子、離子中核外電子數(shù)與原子序數(shù)及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答關(guān)鍵．