【題目】在一定條件下,CO可以去除煙氣中的SO2,其反應原理為2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑(其他條件相同),反應相同的時間,SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A.該反應的ΔH>0
B.180℃,SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附
C.500℃時,其他條件不變,采用高效的催化劑可以提高SO2去除率
D.X點恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol,達到平衡前v(正)>v(逆)
【答案】B
【解析】
A.由虛線可知,溫度升高,SO2的平衡去除率減小,則溫度升高,平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則該反應的ΔH<0,A錯誤;
B.從圖上看,500℃SO2去除率最高,說明500℃催化劑活性最好,500℃以下,溫度升高催化劑活性增強,SO2去除率應該增大,但是180℃到240℃SO2去除率減小,結合題中催化劑為疏松多孔可知,180℃,SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附,180℃到240℃,SO2去除率減小的主要原因是隨著溫度升高,γAl2O3吸附SO2的量減小,B正確;
C.由圖可知,500℃,SO2去除率為平衡去除率,換高效催化劑不能使平衡發(fā)生移動,SO2去除率不變,C錯誤;
D.設CO、SO2起始物質的量濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1,體積為1L,則 ,X點對應的平衡常數(shù)K=,恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol,則Qc=,很顯然,Qc和K的關系和CO、SO2起始a、b的關系有關,若1.8b+0.1>a-1.8b+0.1,即3.6b>a時,Qc>K,平衡逆向移動,v(正)<v(逆),3.6b=a時,Qc=K,平衡不移動,v(正)=v(逆),3.6b<a時,Qc<K,平衡正向移動,v(正)>v(逆),D錯誤。
答案選B。
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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應的角度分析,則最多能溶解銅粉的質量為( )
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min),試計算
(1)前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
(2)2min末時Y的濃度為_____________________________。
(3)化學反應方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復到反應前溫度,體系內壓強是反應前壓強的__________倍。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A | B | C | D | |
實驗 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列反應的方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.鐵與水蒸氣反應:Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑
D.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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【題目】鉛蓄電池是化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。根據(jù)上述情況判斷:
(1)放電時,電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)放電時,電解質溶液中陰離子移向_____極,電子從_____極流向____極。
(3)寫出負極的電極方程式:_____________________________________。
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【題目】下列反應中,硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )
A.2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
D.H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
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【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________
(2)反應②中的能量變化如圖所示,該反應為 (吸或放)熱反應,ΔH2=________。(用E1、E2表示)
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
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【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.A為原電池
B.B為電解池
C.當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質的量也為0.1 mol
D.一段時間后,B燒杯中溶液的濃度增大
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