【題目】在一定條件下,CO可以去除煙氣中的SO2,其反應原理為2CO(g)SO2(g) 2CO2(g)S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑(其他條件相同),反應相同的時間,SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH>0

B.180℃,SO2去除率較高的主要原因是SO2γAl2O3吸附

C.500℃時,其他條件不變,采用高效的催化劑可以提高SO2去除率

D.X點恒容下再通入CO、CO20.1 mol,達到平衡前v()v()

【答案】B

【解析】

A.由虛線可知,溫度升高,SO2的平衡去除率減小,則溫度升高,平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則該反應的ΔH0,A錯誤;

B.從圖上看,500SO2去除率最高,說明500℃催化劑活性最好,500℃以下,溫度升高催化劑活性增強,SO2去除率應該增大,但是180℃到240SO2去除率減小,結合題中催化劑為疏松多孔可知,180℃,SO2去除率較高的主要原因是SO2γAl2O3吸附,180℃到240℃,SO2去除率減小的主要原因是隨著溫度升高,γAl2O3吸附SO2的量減小,B正確;

C.由圖可知,500℃,SO2去除率為平衡去除率,換高效催化劑不能使平衡發(fā)生移動,SO2去除率不變,C錯誤;

D.設CO、SO2起始物質的量濃度分別為a mol·L-1b mol·L-1,體積為1L,則 X點對應的平衡常數(shù)K=,恒容下再通入CO、CO20.1 mol,則Qc=,很顯然,QcK的關系和COSO2起始a、b的關系有關,若1.8b+0.1a-1.8b+0.1,即3.6ba時,QcK,平衡逆向移動,v()v(),3.6b=a時,QcK,平衡不移動,v()=v(),3.6ba時,QcK,平衡正向移動,v()v(),D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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(1)2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

(2)2min末時Y的濃度為_____________________________。

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A

B

C

D

實驗

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除去CO2中少量的HCl

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(2)放電時,電解質溶液中陰離子移向_____極,電子從_____極流向____極。

(3)寫出負極的電極方程式:_____________________________________。

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①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

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A.A為原電池

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C.A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質的量也為0.1 mol

D.一段時間后,B燒杯中溶液的濃度增大

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