Question

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________

（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為 （吸或放）熱反應，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為________。

Answer 1

【答案】（1）CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H=－764.7kJ/mol

（2）放；E1－E2

（3）285.9kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝-571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝-192.9 kJ·mol－1

由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7kJ/mol。

故答案為：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H=－764.7kJ/mol；

（2）反應②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析反應物能量高于生成物能量，所以該反應為放熱反應；反應焓變△H=生成物總能量-反應物總能量，△H2=E1-E2。

故答案為：放；E1-E2；

（3）燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

△H1=-571.8kJ/mol，則氫氣燃燒熱為285.9KJ/mol。

故答案為：285.9KJ/mol。