下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2
D、過量二氧化碳通入漂白粉的溶液中 CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，少量氫氧化鉀全部反應(yīng)；
C、選項(xiàng)中電荷不守恒；
D、過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
解答： 解：A、氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，少量氫氧化鉀全部反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C、選項(xiàng)中電荷不守恒，與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故C錯誤；
D、過量二氧化碳通入漂白粉的溶液中生成碳酸氫鈣，CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析理解，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的
 
棒，乙裝置中的
 
棒．
②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：
 
．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是
 
，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、27%B、9%
C、54%D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離出的c（H+）：①＞③
B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子均還能大量存在的是（　�。�
A、K+、OH-、Cl-
B、Na+、K+、CO32-
C、Na+、HCO3-、SO42-
D、Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速度的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕B、食物變質(zhì)
C、金屬冶煉D、塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
D、pH=1的鹽酸和0.1mol/L的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液加鹽酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
D、氯化鎂溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：
CaSO4CaCO3MgCO3Mg（OH）2CuSBaSO4H2SH2CO3
Ksp或Ka9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-116.3×10-361.1×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15		K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
則下列說法不正確的是（　�。�
A、相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B、在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS-+Cu2+=CuS↓+H+
C、除去鍋爐中水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理
D、在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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