中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
A．用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色
C．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色
B

試題分析：A、酸不能使酚酞試液變色，而堿能使酚酞試液顯紅色，所以用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度時可以用酚酞作指示劑，A正確；B、由于氯化鐵能把碘化鉀氧化生成單質碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度時不能用淀粉做指示劑，B不正確；C、由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度時不需要另加指示劑，C正確；D、由于鐵離子能和SCN－結合使溶液顯紅色，所以利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度時可以用氯化鐵作指示劑，D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時應選________(填序號)，在滴定接近終點時，應用蒸餾水潤洗錐形瓶內壁，目的是________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的是
A．CH4B．NH3C．HBrD．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
（1）填寫表中①②對應的 pH （結果保留兩位小數(shù)）

（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據(jù)該圖，說明強酸溶液滴定強堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點？

（3）若在滴定終點時俯視讀數(shù)，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會        （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結束時，滴定管尖嘴懸有半滴標準鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的鹽酸中，下列結論中正確的是（　�。�。
A．若v1＝v2　c1＝c2，則混合液中c(NH4+)＝c(C1－)
B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH4+)＞c(C1－)
C．若v1＝v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D．若混合液的pH＝7，則c1v1＞c2v2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
待測液體積（mL）
所消耗NaOH標準液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點                        。
（2）鹽酸的物質的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水進行稀釋
C．加水稀釋成100mL
D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的導電能力：a＞b＞d＞c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性

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